Voila dans un de mes Tp dfe chimie je me retrouve avec une phase organique au-dessus de la phase aqueuse jusque la pas de probleme...MAIS quand je regarde les densité des phase la phase organique a une phase plus grande que la phase aqueuse et pourtant elle est au-dessus je ne sait comment l expliquer qui peu m aider merci^^
23-09-2007 à 17:36, Rafiki :
Ba justement NON c est pas le cas et la question consiste justement a justifier cette etrangerie!!
es-tu sûr de bien identifier tes 2 phases ???
Car ce qu'a dit Seawolf est tout à fait exact : Si ta phase organique est bien constituée de 1-bromobutane (densité 1,2758 > 1) et de 2-bromobutane (densité 1,2425> 1) alors elle est focément en dessous.
Si la question consiste à expliquer cela, il nous manque certainement des infos qui figurent dans ton énoncé.
A plus
[ Ce message a été modifié par : : scoob1 le 24-09-2007 11:57 ]
OUi alors en faite il s agit de la preparation du bromobutane appartir du buta-1-ol et de bromure de sodium!!On dissous le bromure dans l eau avec l alcool puis on coule acide dans le milieu la reaction ce fait.On fait une distillation simple pour récuperer le mélange!lors du lavage a l hydrogeno la phase organique se trouve en dessus de la phase aqueuse pourquoi!
mais en faite j en ai parlé avec des camarades de classe et d autre me disse qu elle est bien en dessous et que c est moi qui me suis trompé pendant la manique mais que c est pendant la reaction dans le ballon qu elle en au-dessus
Voila je sais pas si ca peu vous aidez!!
Ps si vous pouvier m aidé pour l équation bilan je galere un peu pour équilibrer!!!Merci
et bien tes amis ont raison à mon avis, le butanol que tu utilise comme réactif a bien une densité <1 (~0.81) et donc se trouve bien au-dessus de ta phase aqueuse. Par contre ton produit (le bomobutane) se trouve bien en-dessous de ta phase aqueuse.
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